Perbedaan antara Isotop,Isobar,dan Isoton

Hai sobat pembaca. Kembali lagi dalam blog ini. Kali ini saya akan membahas tentang apasih perbedaan antara Isotop,Isobar dan Isoton dalam Pelajaran Kimia ? . Perbedaan antara Isotop,Isobar dan Isoton memang sangat tipis,namun jika dicermati lebih detail ini merupakan hal yang mudah kok untuk diselesaikan  :). Baiklah tanpa panjang lebar lagi akan saya jelaskan satu demi satu...





1.Isotop
Pengertian dari Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama (Nomor atom sama) nomor massanya berbeda tetapi jumlah proton sama.

Untuk melihat lebih jelasnya saya akan berikan contoh dibawah ini :



Ini adalah contoh dari Isotop yang sederhana. Lihat pada bagian nomor massanya (angka yang berada di sebelah kiri atas unsur) bagian Hidrogen,terlihat bahwa nomor massa antara 1 unsur Hidrogen dengan unsur Hidrogen lainnya berbeda namun nomor atomnya (angka yang berada di sebelah kiri bawah unsur) sama. Itulah yang disebut dengan isotop,berlaku juga bagi unsur lainnya pada contoh

2.Isobar
Pengertian dari Isobar adalah Atom-atom dari unsur yang berbeda memiliki nomor atom yang berbeda namun nomor massanya sama.

Untuk lebih jelasnya saya akan berikan contoh dibawah ini :




Ini adalah contoh dari Isobar. Lihat pada bagian Hidrogen dan Helium. Hidrogen dan Helium adalah dua unsur yang berbeda,di contoh Hidrogen memiliki Nomor massa 3 dan Nomor atom 1 sedangkan Helium memiliki nomor massa 3 dan nomor atom 2,Karena pengertian isobar adalah atom dari unsur berbeda memiliki nomor atom yang berbeda (H=1,He=2) namun nomor massanya sama (H=3,He=3) maka ini merupakan pasangan isobar. itulah yang disebut dengan Isobar. Berlaku untuk contoh lainnya

3.Isoton
Pengertian dari Isoton adalah Atom-atom dari unsur berbeda memiliki nomor atom dan nomor massa yang berbeda namun jumlah neutronnya sama (Ingat rumus mencari neutron : Nomor Massa - Nomor Atom=Neutron).

Untuk lebih jelasnya saya akan berikan contoh dibawah ini :



Ini adalah contoh dari Isoton. Lihat pada bagian Hidrogen dan Helium. Hidrogen dan Helium adalah dua unsur yang berbeda,di contoh ini nomor atom dan nomor massa antara Hidrogen dan Helium berbeda,Hidrogen dengan Nomor atom 1 dan Nomor Massa 3,sedangkan Helium dengan Nomor atom 2 dan Nomor Massa 4,namun jika kita lihat dengan rumus mencari Neutron maka,(H= 3-1 = 2) dan (He= 4-2 = 2) maka kedua unsur ini memiliki jumlah neutron yang sama. Inilah yang disebut dengan isoton. Berlaku untuk contoh lainnya

Itulah tadi penjelasan mengenai perbedaan antara Isotop,Isobar,dan Isoton. Perlu diingat tentang teori yang satu ini agar tidak terjadi kebingungan "Atom-atom dari unsur yang sama dapat memiliki masa yang berbeda",jadi seperti contoh di Helium (Contoh Isobar Nomor Massanya "3" sedangkan pada contoh Isoton Nomor Massanya "4") ini bukan merupakan masalah. Sekian dulu pembahasan kali ini,Terima kasih sudah berkunjung ke blog ini dan jangan lupa nantikan postingan kami selanjutnya :)

Sumber Foto : Google.com